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          500ml某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的11.2LCO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉．試計(jì)算：
          （1）生成碳酸鈉的物質(zhì)的量______mol．
          （2）原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度______mol/L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）n（CO2）=
          11.2L
          22.4L/mol
          =0.5mol，
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          2     1       1
          1mol  0.5mol 0.5mol     
          則生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5；
          （2）由方程式可知：n（NaOH）=1mol，
          則原溶液c（NaOH）=
          1mol
          0.5L
          =2mol/L，
          故答案為：2．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （1）混合氣體中NO2和NO體積比為
          3：1
          3：1
          ；
          （2）所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為
          2
          2
          mol/L；
          （3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
          ①a 點(diǎn)的數(shù)值是
          0.15
          0.15
          mol；
          ②當(dāng)n=0.12mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
          3.6mol/L
          3.6mol/L
          ；
          ③通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式
          n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
          n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
          ，
          0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
          40n
          3
          ）mol/L
          0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
          40n
          3
          ）mol/L
          ．（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （17分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          ①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。
          ②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 。
          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）
          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。
          A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO2    
          C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑
          （2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    
          （3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：
          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          


          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          


          


          ①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        
。
          


          ②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 
。
          


          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               
（填增大、減小或不變）
          


          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                
。
          


          A．向容器中充入一定量的氦氣    
B．充入CO2    
          


          C．將水蒸氣從體系中分離        
D．用更有效的催化劑
          


          （2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

          


          （3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：
          


          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

          


          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：崇明縣一模
				題型：問答題
			
          

						
          在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （1）混合氣體中NO2和NO體積比為______；
          （2）所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
          （3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
          ①a 點(diǎn)的數(shù)值是______mol；
          ②當(dāng)n=0.12mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
          ③通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式______，______．（寫出計(jì)算過程）
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年上海市崇明縣高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （1）混合氣體中NO2和NO體積比為______；
          （2）所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
          （3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
          ①a 點(diǎn)的數(shù)值是______mol；
          ②當(dāng)n=0.12mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
          ③通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式______，______．（寫出計(jì)算過程）

          

			
          

			
          
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