Question

Fe₃P與稀HNO₃反應生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe³⁺時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉移時，生成H₃PO₄是_________mol，被還原的HNO₃是___________g。

Answer 1

(1) 3Fe₃P＋41HNO₃（�。�＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O；
(2) 62..72；8.2；   (3)1.5；441

（1）根據反應物和生成物可知，Fe₃P失去14個電子。硝酸當還原產物是NO，硝酸得到3個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是14︰3，因此反應式為3Fe₃P＋41HNO₃（�。�＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O。
（2）根據方程式可知，當生成1.8 mol Fe³⁺時，生成NO是，其標準狀況下的體積是2.8mol×22.4L/mol＝62.72L。消耗硝酸是。
（3）根據方程式可知，當轉移42mol電子時，生成磷酸時3mol，所以當有21 mol電子發(fā)生轉移時，生成H₃PO₄是1.5mol。被還原的硝酸是7mol，質量是7mol×63g/mol＝441g。