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下表關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的評價正確的是 
          

          


          [     ]
          

          


          


          



          反應(yīng)方程式 4-溴丁酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          		


          評價   
          

          
A
在亞硫酸鈉溶液中滴幾滴新制氯水：
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl- +2H+           		


          正確
          

          
B
沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制氫氧化鐵膠體：
          Fe3+ +3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+          		
錯誤。不應(yīng)該用可逆號，應(yīng) 用等號，且標(biāo)明加熱條件
          

          
C
0.1 mol/L H2A溶液的pH =1，H2A的電離方程式：
          H2A=H+ +HA- ，HA- H+ +A2-           		
錯誤。H2A為強(qiáng)酸，電離方程式為H2A =2H+ +A2-
          

          
D
BrCH2CH2CH2COOH +NaOH→BrCH2CH2CH2COONa +H2O 


           正確 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
          -（a-2b+4c）
          -（a-2b+4c）
          kJ?mol-1．
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
          

          


          
T/℃
165
175
185
195
          

          
K
111.9
74.1
50.6
34.8
          ①焓變△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
          n(NH3)
          n(CO2)
          =x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          ．
          ③圖（1）中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
          32
          32
          %．
          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
          鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
          CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
          CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
          ．

          （4）關(guān)于電離平衡的研究：
          CO2+H2O?H2CO3
          OH-
          H+
          HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
c（HCO3-）：c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
          

          
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
          試回答：
          ①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
          大于
          大于
          電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
          ②人體血液酸中毒時，可注射緩解
          B
          B
          （填選項）；
          A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
          ③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
          ＜
          ＜
          c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
          


          （1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：
          


          


          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      
kJ·mol-1。
          


            （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
          


          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          165
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          185
          
            		
  
  
          195
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          111.9
          
            		
  
  
          74.1
          
            		
  
  
          50.6
          
            		
  
  
          34.8
          
            		
 
          

          


           
          


          ①焓變ΔH 
_______0 （填“>”、“<”或“=”）。
          


          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                     。
          


          


          ③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              
。
          


          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
          


          鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為                 
            。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                         
。
          


             

          


          （4）關(guān)于電離平衡的研究：
          


          人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          c(HCO3-) ∶c(H2CO3)
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          17.8
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          22.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          6.10
          
            		
  
  
          7.35
          
            		
  
  
          7.40
          
            		
  
  
          7.45
          
            		
 
          

          


           
          


          試回答：
          


          正常人體血液中，HCO3-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
          


          ②人體血液酸中毒時，可注射緩解         （填選項）；
          


          A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
          


          ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       
c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：化學(xué)題
			
          

						
          對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
          


               ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          


          已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10
mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

          


          ⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          


          ①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

          


          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
          


          一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2 H2O(g)         
          


          2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          0.0010
          
            		
  
  
          0.0016
          
            		
  
  
          0.0020
          
            		
  
  
          0.0020
          
            		
 
          

          


          則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 
；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為             
kJ。
          


          ③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：
          


          


          Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         
t5～t6階段改變的條件是               

          


          Ⅱ：B的起始濃度為              
，該反應(yīng)方程式為                      

          


           
          

			
          

			
          
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