應(yīng)用化學反應(yīng)原理知識解決下列問題(1)某溫度下純水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1.則此純水中的c (OH-) = .(2)將某CH3COOH溶液稀釋10倍.則稀釋后的溶液中c(H+) 原來的十分之一(填“大于 .“小于或“等于 ).(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl.②CH3COOH.③CH3COONa.④FeCl3.⑤NaOH.其中pH 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

應(yīng)用化學反應(yīng)原理知識解決下列問題
（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =           。
（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）       原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序號）；實驗室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                        （用離子方程式表示）。
（4）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學方程式為                                                。

（1）2.0×10^-7 mol·L^-1（1分）（2）大于（2分）
（3）⑤ （2分） Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（3分）
（4）CO₂（g）+3 H₂（g）＝CH₃OH（g）+H₂O（g ） △H＝－495.0kJ·mol^-1 （3分）

解析試題分析：（1）由于在任何的純水中，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的OH^-濃度，因此某溫度下純水中c （H⁺）＝2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-）＝2.0×10^-7 mol·L^-1。
（2）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）大于原來的十分之一。
（3）HCl是強酸，酸性最強，pH最小。CH₃COOH是弱酸，溶液顯酸性，pH小于7。CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^－水解，溶液顯堿性，pH大于7。FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，pH小于7。NaOH是強堿，溶液的堿性最強，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H^＋。
（4）22g二氧化碳的物質(zhì)的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此時反應(yīng)放出的熱量是247.5kJ，則1molCO2參加反應(yīng)放出的熱量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此該反應(yīng)的熱化學方程式為CO₂（g）＋3 H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g ） △H＝－495.0kJ·mol^-1。
考點：考查水的電離、鹽類水解、稀釋對電離平衡的影響、溶液pH大小比較以及熱化學方程式的書寫

練習冊系列答案

創(chuàng)新學案課時作業(yè)測試卷系列答案

學與練閱讀與寫作系列答案

巧學蛙課堂全解系列答案

導學與評估測評卷系列答案

初中總復(fù)習同步指導訓練與檢測系列答案

奪冠訓練歸類模擬總復(fù)習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO₂（g）
ΔH＝a kJ·mol^－1。
（1）已知：①Fe₂O₃（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1；
②C（s，石墨）＋CO₂（g）=2CO（g）　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。則a＝________。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②下列說法正確的是________（填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

（5）25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]＝5.61×10^－12，K_sp[Fe（OH）₃]＝2.64×10^－39。25 ℃時，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg²^＋）∶c（Fe³^＋）＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為：_____________________________
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
③CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH="__________" ，
二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負極反應(yīng)為_____________________________。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng) N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將m mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①溶液中H⁺的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol^一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H="+113.4" kJ·mol^一1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂(g)+4 H₂ (g) C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2 mol·L^一¹，H₂ 0.8 mol·L^一¹，CH₄0.8 mol·L^一¹，H₂O1.6 mol·L^一¹。則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如
圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學方程式為
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：_____                                     _____；
（3）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g) Cl₂(g) + CO(g) △H =" +108" kJ/mol。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線來示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)
②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
③若12 min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl₂) = ______mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
⑤反應(yīng)物COCl₂在5－6 min和15－16 min時平均反應(yīng)速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__              _____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。
（2）圖中△H＝ KJ·mol^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                 。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 __________（填寫選項編號）。
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g） △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進行到40 s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH₃濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H₂CO₃	NH₃·H₂O
電離平衡常數(shù)	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	1.77×10^-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是。
A．c(NH₄⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(NH₃·H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c(CO₃^2-）+ c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1
D．c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)＝2c(CO₃^2-）+ 2c(HCO₃^-）+2c(H₂CO₃)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H = －543kJ·mol^－1
H₂(g)+ F₂(g) = HF(g)     △H = －269kJ·mol^－1
H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(g)     △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

(1) 已知：K₈₀₀_℃>K₁₀₀₀_℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SO₂和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領(lǐng)域研究的主要課題之一。
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②將2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為                。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。
（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1
取標準狀況下4．48LCH₄并使之完全反應(yīng)：
①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  ；
②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學