稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。
已知：①鈰常見的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是( )
A． Ce、 Ce、 Ce、 Ce它們互稱為同素異形體 |
| B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質 |
| C．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ |
| D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中 |
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上粗硅的生產原理為2C＋SiO2
Si＋2CO↑，下列說法正確的是
| A．SiO2是氧化劑 | B．SiO2發(fā)生氧化反應 |
| C．C表現(xiàn)出氧化性 | D．C被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是 ( )。
| A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 |
| B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1 |
| C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子 |
| D．H2O作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個AlO2-，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（ ）
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是( )
| A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O42—將轉化為( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32— | D．SO42— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是 ( )。
| A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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