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          在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2 + 3H22NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（    ）
          A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1　　　　   B．V(H2)=0.02mol •L-1-•s -1
          C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1　　　　    D．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析:同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)需要換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較其快慢。若都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則分別為0.75 mol •L-1-•min-1、1.2 mol •L-1-•min-1、0.6 mol •L-1-•min-1、0.3 mol •L-1-•min-1，因此答案是B。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．

          （1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （2）t4～t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          ．
          （3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
          ④
          ④
          ．
          ①2v正（A）=3v逆（C）
          ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          ④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          ．
          （5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為
          a+
          2c
          3
          =2.4，b+
          c
          3
          =1.2
          a+
          2c
          3
          =2.4，b+
          c
          3
          =1.2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示．附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫(huà)出．

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （2）t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          ．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1-t2
t2-t3
t3-t4
t4-t5
t5-t6
          

          
K1
K2
K3
K4
K5
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
          K1=K2=K3=K4＜K5
          K1=K2=K3=K4＜K5
          求出K1（寫(xiě)過(guò)程）．
          （3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          ．
          （4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為
          a+
          2
          3
          c=2.4，b+
          1
          3
          c=1.2
          a+
          2
          3
          c=2.4，b+
          1
          3
          c=1.2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中t0-t1階段C（Y）未畫(huà)出．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑），其中t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
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          A、Y的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
          B、t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)；t5-t6是升高溫度
          C、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
          D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a，b，c要滿(mǎn)足的條件為a+
          2c
          3
          =2.4和b+
          c
          3
          =1.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2010屆高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
          (1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為            mol/(L·min)；
          (2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)； 乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))                  ；
          (3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向    (填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；
          (4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：
          A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者
          C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
          (5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為                  ；
          (6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
          一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

          (1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
          (2)t4－t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)_______(用“>”“<”或“＝”連接)。
          (3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          (4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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