Question

（1）6.02×10²²個(gè)Na⁺ 的物質(zhì)的量為：

0.1mol

（2）3mol  H₂O的質(zhì)量為：

54g

，
（3）標(biāo)況下33.6L CO的物質(zhì)的量為：

1.5mol

，
（4）49克H₂SO₄中，氫原子的物質(zhì)的量為

1mol

；氫元素的質(zhì)量 為：

1g

；將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為：

11.2L

．

Answer 1

分析：結(jié)合n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量．

解答：解：（1）n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）m（H₂O）=3mol×18g/mol=54g，故答案為：54g；
（3）n（CO）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（4）n（H）=2n（H₂SO₄）=2×

49g

98g/mol

=1mol，m（H）=1mol×1g/mol=1g，
將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成0.5mol H₂，V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1mol；1g；11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成解答該題，難度不大．