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          下圖為A、B、C三種短周期元素在周期表的相對(duì)位置，且三種元素的原子序數(shù)之和為31，又知A元素的單質(zhì)在空氣中含量最高�；卮鹣铝袉栴}
          

          （1）A元素的名稱為___________，C元素的一種氧化物排放到大氣中，是導(dǎo)致形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。
          （2）B元素的某種氫化物通常用于做溶劑，此氫化物的電子式是___________，C元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，三種元素的原子半徑中最小的是___________（填元素符號(hào)）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氮；SO2
          （2）；；O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．
          （1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ，反應(yīng)④的離子方程式：
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （2）若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)B中陽離子存在的試劑是
          KSCN（或KOH）
          KSCN（或KOH）
          ，現(xiàn)象是
          溶液變紅色（或生成紅褐色沉淀）
          溶液變紅色（或生成紅褐色沉淀）
          ，
          寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ；③
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖表示A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（    ） 
          A.A、B、C三元素中一定有一種金屬元素       B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40
          C.A與B、A與C均可形成離子化合物              D.B與C只能形成一種共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
          


          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              
。
          


          （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1  
          


          ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1  
          


          ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）  
          


          寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始投料
          
            		
  
  
          2 molA2、1
  molBC
          
            		
  
  
          1 molX
          
            		
  
  
          4 molA2、2
  molBC
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時(shí)n（X）
          
            		
  
  
          0.5mol
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          n3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2kJ
          
            		
  
  
          放出Q3kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系的壓強(qiáng)
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


           
          


          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       
。
          


          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          
。
          


          ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。
          


          A．α1＋α2＝1              
B．Q1＋Q2＝d           
C．α3＜α1            
          


          D．P3＜2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol           
F．Q3＝2Q1
          


          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，
          將25 gA、B、C三種固體分別加入100 g水中。則：
          （1）t1℃時(shí)，所得三種物質(zhì)的溶液中為不飽和溶液的是　 ▲　　 ，
          其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ▲　　 ； 
          （2）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都為　 ▲　　 g/100g水；
          （3）若將溫度由t1℃升至 t4℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          的大小關(guān)系為　 ▲　　 。
          

			
          

			
          
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