日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
          B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
          C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
          D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          氧化鋁和氫氧化鈉反應，而氧化鐵不反應，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時沉淀最多，a、b、c點都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。
          A.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C. a 點溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D. 加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
          A.1：4B.4：1C.2：3D.2：5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是（ ）
          A.NaB.MgC.AlD.Cl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原子的第x電子層，當它屬于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同；當它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個。則此電子層是
          A.K層B.L層C.M層D.N層
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，改變的條件是
          A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
          實驗序號
          甲針筒內(nèi)物質(zhì)
          乙針筒內(nèi)物質(zhì)
          1
          溴水
          SO2
          2
          H2S
          SO2
          3
          NO2（主要）
          H2O(l)
          4
          15mLCl2
          40mLNH3
          試回答下列問題：
          (1)實驗1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學反應方程式____________。
          (2)實驗2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：_______________。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。
          (3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應的化學反應方程式_____________。
          (4)實驗4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學反應方程式______________，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩個燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達到平衡，向一個燒杯中加入10.8g鎂，向另一個燒杯中加入10.8g鋁，問反應完畢后，天平可能會發(fā)生_________的變化？試根據(jù)計算進行分析。(假設(shè)兩端H2SO4都過量)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
          已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
          （1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
          （2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
          （3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
          （4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是
          A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
          B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液
          C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
          D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案