Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）

A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1 ， 故A正確；
B、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無關(guān)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2 ， 故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．