Question

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H₂O（l）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）?CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1

D．己知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，反應(yīng)方向改變，焓變符號改變；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量．

解答：解：A、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，1mol氫氣燃燒的燃燒熱為285.8KJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，故A正確；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)吸熱，金剛石能量高于石墨，則金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，1mol氫氧化鈉完全中和放熱57.4KJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放熱小于57.4kJ，的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨撝祫t△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了熱化學方程式的分析，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．