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          A 
          當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放出熱量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          試回答下列中和熱測定的有關問題。
          （1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是__________。
          （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。
          （3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2、CO等有害氣體的污染，可采取的措施有（   ） 
          A．通入大量的空氣
          B．將固體燃料粉碎、使之充分燃燒
          C．將煤經(jīng)過處理，使之轉化為氣體燃料
          D．控制煤的生產(chǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是(   )
          A．Cl2B．Br2C．I2D．F2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是……（ ） 
          A．極性分子中不可能含有非極性鍵 B．離子化合物中不可能含有非極性鍵 
          C．非極性分子中不可能含有極性鍵 D．共價化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。  
          化學鍵    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
          鍵能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
          請回答下列問題： 
          ⑴ 比較下列兩組物質的熔點高低（填＞或＜） 
          SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
          ⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。   
          ⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；該反應的反應熱△H = ___________ KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是(   )
          A．氫氣與氧氣反應吸收熱量483.6kJ
          B．氫氣燃燒反應的反應熱為483.6kJ
          C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量
          D．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

          （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為           。 
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為                      ，陰極反應式為                          。
          （3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：
          t/K
          		298
          		398
          		498
          		……
          K/(mol·L－1)－2
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          		……
          請完成下列問題：
          ①試確定K1的相對大小，K1      4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。
          A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
          C．容器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                  。
          ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）
          A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
          B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
          D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          

			
          

			
          
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