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          （16分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）。
          性質＼元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質熔點（℃
          		—218。4
          		113
          		 
          		450
          單質沸點（℃）
          		—183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價 
          		—2
          		—2，+4，+6
          		—2，+4，+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質與H2反應情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
             請根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）晶體硫屬于        晶體，硒的焙點T的范圍可能是          。
          （2）碲的化合價可能有          。
          （3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是         （填化學式）。
          （4）氫硒酸有較強的       （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為            。
          （5）工業(yè)上Al2Te3可用來制各H2Te，完成下列化學方程式：
              Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）分子 （2分）  113℃<T<450℃或（113℃，450℃）（2分）
          （2）-2，+4，+6 （2分）
          （3）H2Te>H2Se>H2S （2分）
          （4）還原性（2分）  2 H2Se+O2=2H2O+2Se↓ （3分）
          （5）  1 Al2Te3+（6H2O）=2Al（OH）3↓+3H2Te↑ （3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
          

          


          
性質\元素
8O
16S
34Se
52Te
          

          
單質熔點（℃）
-218.4
113
217
450
          

          
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
          

          
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

          

          
原子半徑
逐漸增大
          

          
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
          請根據(jù)表回答下列問題：
          （1）碲的化合價可能有
          -2，+4，+6
          -2，+4，+6

          （2）氫硒酸有較強的
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          ．
          （3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
          1
          1
          Al2Te3+
          6H2O
          6H2O
           一
          2
          2
          Al（OH）3↓+
          3
          3
          H2Te↑
          （4）已知在常溫下，H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：
          H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
          H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
          ．
          （5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表
          硒
          硒
          ，d代表
          氧氣
          氧氣
          （均寫單質名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
          

          


          
性質\元素
8O
16S
34Se
52Te
          

          
單質熔點（℃）
-218.4
113

450
          

          
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
          

          
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

          

          
原子半徑
逐漸增大
          

          
單質與H2反應
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
          請根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）硒的熔點范圍可能是
          113℃～450℃
          113℃～450℃

          （2）碲的化合價可能有
          -2，+4，+6
          -2，+4，+6

          （3）氫硒酸有較強的
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 
          請根據(jù)表回答下列問題：
          (1)硒的熔點范圍可能是_____________。
          (2)碲的化合價可能有_____________。
          (3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_____________(填化學式)。
          (4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為____________________________________。
          (5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則：b代表___________(寫單質名稱)。
          (6)硫的最高價含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學試劑。工業(yè)大量生產時通常要經過①含硫物質的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個主要過程。已知SO2的催化氧化是一個放熱的可逆反應，該反應化學平衡常數(shù)(K)的表達式為_______________________，為提高SO2的轉化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時若反應過快會形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
          

          


          
性質\元素
8O
16S
34Se
52Te
          

          
單質熔點（℃）
-218.4
113

450
          

          
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
          

          
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

          

          
原子半徑
逐漸增大
          

          
單質與H2反應
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
          請根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）硒的熔點范圍可能是______
          （2）碲的化合價可能有______
          （3）氫硒酸有較強的______（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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