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          鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
          A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O 
          B．充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小 
          C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
          D．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、放電時(shí)，Pb作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+ SO42一=PbSO4,錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，發(fā)生從右到左的反應(yīng)，電解液中H2SO4的濃度將變大，錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，PbO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連，正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查可充電電池的反應(yīng)原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（�。�
          A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol 
          B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol 
          D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍ｋx子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出112 mL的氣體 
          B．負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3- 
          C．閉合K后，b電極附近的pH變小 
          D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過(guò)程中共消耗水       (　　)
          A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個(gè)涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對(duì)其工作原理敘述正確的是（ ）
          A．該電池工作過(guò)程中，H＋濃度不斷增大
          B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動(dòng)力
          C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
          D．該電池正極反應(yīng)為：O2＋4e－=2O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是(　　)。
          A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
          B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
          C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
          D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
          正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
          今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。
          A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（  ）
          A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
          B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
          C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
          D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(　　)
          A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液 
          B．通入氫氣的電極為原電池的正極 
          C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng) 
          D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－ 
          

			
          

			
          
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