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          25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是    （       ） 
            
           A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L 
            
           C、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度     D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          因酸堿都是一元的，所以恰好完全反應(yīng)。由于酸HA的強(qiáng)弱不明確，要具體分析。若HA是強(qiáng)酸，則c=0.1mol/L，pH=1，此時A、B正確；若HA是弱酸，則c＞0.1mol/L，MA水解。但，無論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，溶液中的電荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)總是成立的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列表述或判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
          ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填寫編號）．
          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
           
          ．
          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
          c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
           
          ，m與n的大小關(guān)系是m
           
          n（填“＞”“=”或“＜”）．
          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH，
③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號)。
          


          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         
mol ·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          


          （3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）
，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                
。
          


          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
          


          則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      
，m與n的大小關(guān)系是ｍ     
ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”
）。 
          


          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述或判斷正確的是（      ）
          


          A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
          


          B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
          


          C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
          


          D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
          


           
          

			
          

			
          
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