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          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是
          A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
          B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
          C．該反應(yīng)NH3被還原
          D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，故C錯誤；D．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(　　)
          A.反應(yīng)過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
          B.反應(yīng)過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
          C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2
          D.ΔH2＞ΔH1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。
          根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。
          （1）氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______，化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學式)
          （2）最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學式)
          （3）一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。
          （4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
          A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
          B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a Kj
          D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
          B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
          C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應(yīng)
          D. W的位置是第2周期，第IV A族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。
          回答下列問題：
          （1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____；
          （2）B 中加入的物質(zhì)是____；
          （3）實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______， 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______；
          （4）實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體，D 中收集到的物質(zhì)是____，檢驗該 物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
          B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
          C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
          D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素單質(zhì)及其化合物是物質(zhì)世界不可缺少的組成部分。請利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
          （1）At原子的核外價電子排布式為______________________；I3+中心原子雜化方式為_______；ClO2-的空間構(gòu)型為__________�；鶓B(tài)氟原子核外電子有________種空間運動狀態(tài)。
          （2）已知高碘酸有兩種結(jié)構(gòu)，化學式分別為H5IO6（）和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者的酸性強弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.
          （3）TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃�？扇苡诩妆剑虘B(tài)TiCl4屬于_________晶體。
          （4）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數(shù)目為__________。
          （5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖
          ①晶體中距離最近的2個Ca2+(X)與一個F-(Y)形成的夾角（∠XYX）為___________。
          ②CaF2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的Ca2+間中心距離為____________cm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是
          A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA
          C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA
          

			
          

			
          
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