【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用
來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
【答案】C
【解析】A．石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒(méi)有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，故B錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應(yīng)，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D的化學(xué)式____________，G的化學(xué)式____________。
(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
③的化學(xué)方程式：___________________，
B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。
(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，其現(xiàn)象是_____，總反應(yīng)的離子方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線(xiàn)的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段。
（1）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同溫度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，500℃測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3mol，則此時(shí)生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通過(guò)研究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。
甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有：
i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1
ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1
iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1
①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為iv：2C3H6(g)
3C2H4 (g) ΔH4＝____。
②加入N2作為稀釋劑，反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將_____（增大、減小、不變）。
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)C2H4、C3H6和C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化，如圖所示：
①隨著溫度的升高，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)。溫度高于400℃時(shí)，原因是_____________________________；當(dāng)溫度低于400℃時(shí)，原因是________________________。
②體系總壓為0.1MPa，400℃時(shí)反應(yīng)iv的平衡常數(shù)Kp＝________(列式計(jì)算，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例，除控制較高溫度的條件外，以下較適宜的是______。
A．增加水醇比 B．降低水醇比
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯(C·wilcox)所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱(chēng)為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法不正確的是( )
A. 屬于芳香烴
B. 不屬于苯的同系物
C. 分子中含有22個(gè)碳原子
D. 它和分子式為C22H12的有機(jī)物可能互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。
(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 |
| 鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象 |
2 |
| 兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn) |
3 |
| 銅棒表面的現(xiàn)象是:有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________；
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是_______________；
③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是_______；
(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
Zn棒：______________；Cu棒：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放熱大于270kJ
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H＝－890.3kJ·mol－1，則其燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a處通入氧氣，b處通入氫氣
B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋
C.通入O2的電極為電池的正極
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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