【題目】下列說法正確的是
A.原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵
B.晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值
C.含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子
D.元素的第一電離能
是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的
逐漸增大
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）D裝置的作用是 ；
（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：______________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________________(填標(biāo)號)。
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－
D.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料。
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。P1和P2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用
表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )
A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種
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【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是( )
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol
B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中正確的是
A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯
D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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