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           一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．v（CO2）= v（CO）
          B．容器中總壓強不變
          C．容器中混合氣體的密度不變
          D．容器中CO的體積分數(shù)不變
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
          （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
          （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )
          A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

          (1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
          (2) 不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
          ① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
          ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          (3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
          (4) 427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是
          A．升高溫度B．加大X的投入量
          C．擴大容器體積D．縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
          A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
          B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高
          C．合成氨的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
          反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
          乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
          達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                        （   ）
          A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

          下列說法中正確的是:（   ）
          A．t2時加入了催化劑
          B．t3時降低了溫度
          C．t5時增大了壓強
          D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

          起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達到平衡。
          ⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器     ，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B      。
          ⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡     移動，B容器中的化學(xué)平衡        移動。
          ⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)       ，B容器中SO3的體積分數(shù)         (填變大、變小、不變)。
          

			
          

			
          
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