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				在等壓和80 ℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣。將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取氣體a L。欲使其完全燃燒，至少需要相同條件下的O2的體積為(    ) 
          A.2a L               B.2.5a L                C.3a L                D.3.5a L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：1 mol C2H2完全燃燒消耗2.5 mol O2，將乙醛C2H4O改寫成C2H2(H2O)形式即可知1 mol乙醛完全燃燒也消耗2.5 mol O2，無論二者以何種比例混合，消耗O2的量均為原物質(zhì)的量的2.5倍。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：
          表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
          

          


          

乙炔水化法
乙烯氧化法
          

          
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
          

          
反應(yīng)條件
HgSO4、100～125℃
PdCl2-CuCl2、100～125℃
          

          
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          

          
日產(chǎn)量
2.5噸（某設(shè)備條件下）
3.6噸（相同設(shè)備條件下）
          表二：原料來源生產(chǎn)工藝
          

          


          

原料生產(chǎn)工藝過程
          

          
乙炔
CaCO3
          ①850～1100℃
          CaO
          ②+C、電爐
          1100℃
          CaC2
          ③飽和食鹽水
          C2H2
          

          
乙烯
來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
          （1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
          從表一看：
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

          從表二看：
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

          （2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m＞2n），進(jìn)一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
          （1）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
          ①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
           
          T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
           
          C（填“大于”、“小”或“等于”）
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②該條件下平衡常數(shù)K的值為
           
          ．
          ③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
           
          A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
          ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
           
          ．
          ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
           
          0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          


          
 
          
  
  
          反應(yīng)時間/min
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO)/mol
          
            		
  
  
          1.20
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2O)/ mol
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
          


          ②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
          


          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          


          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1
mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。
          


          


          Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          


          
 
          
  
  
          組別
          
            		
  
  
          藥品1
          
            		
  
  
          藥品2
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I
          
            		
  
  
          0.01 mol/L NaOH溶液
          
            		
  
  
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          II
          
            		
  
  
          0.01 mol/L氨水
          
            		
  
  
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          III
          
            		
  
  
          0.1 mol/L氨水
          
            		
  
  
          0.1  mol/L MgCl2溶液
          
            		
  
  
          現(xiàn)象III
          
            		
 
          
 
          
  
  
          IV
          
            		
  
  
          0.1 mol/L氨水
          
            		
  
  
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V
          
            		
  
  
          0.01 mol/L氨水
          
            		
  
  
          0.1 mol/L MgCl2溶液
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          ①現(xiàn)象III是              ；
          


          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
          


                   
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          


          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)
+ 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)
+ Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                     
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在等壓和80 ℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（    ） 
          A.2a L                 B.2.5a L                   C.3a L                 D.3.5a L
          

			
          

			
          
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