【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
【答案】C
【解析】
粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCI溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結晶即得精鹽。
A．在溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解，故A正確；
B．固液分離的操作是過濾，故B正確；
C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，故⑤為過濾，⑥為加鹽酸，故C不正確；
D．除MgCl2用NaOH溶液，發(fā)生的離化學反應方程式為：MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl，D正確；
故選C。
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
（1）A的含氧官能團名稱是____________。
（2）羧酸a的電離方程是________________。
（3）B→C的化學方程式是_____________。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。
（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
（6）F的結構簡式是_____________。
（7）聚合物P的結構簡式是________________。
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過量
，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列
中的(填序號)_____。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。
②已知F的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數為_________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(
，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。
③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。
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【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
A. 相對分子質量M可表示為：
B. 溶液密度ρ可表示為：
C. 溶液的質量分數ω%可表示為：
D. 物質的量濃度C可表示為：
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極b為電池的負極
B.放電前后電解質溶液中的c(OH-)不變
C.放電時溶液中H+向a極移動
D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+
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