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已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；；ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－Q2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－Q3 常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標況)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為 | |
A． |
4Q1＋0.5Q3 |
B． |
4Q1＋0.5Q2 |
C． |
4Q1＋Q3 |
D． |
4Q1＋2Q2 |
科目：高中化學 來源： 題型：
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)+
O 2(g)
H2O(g) ΔH=-
Q2 kJ·mol-1
H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量為( )
C.0.4 Q1+0.1 Q3 D.0. 4 Q1+0.2 Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝ 。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。
又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)； △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g)；△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l)； △H4=-44.0kJ/mol
①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。
② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H= kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為 ；
（2）化學反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學方程式
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為 ；
（2）化學反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學方程式
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：填空題
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為 ；
（2）化學反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學方程式
。
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