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          (10分)某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
          ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
          ②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
          ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
          ④過濾上述所得濁液。
          ⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
          請回答下列問題：
          (1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?                    。
          A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
          (2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是                                          。
          (3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
          (4)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。
          (5)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．(10分)
          (1)B、D、E、F、G（2分）
          (2)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化（2分）
          (3)0.09800 mol/L（2分）（未考慮有效數(shù)字不得分）
          (4)0.02500%（2分）
          (5)偏大（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質(zhì)實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

          根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
          （1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          ．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          ．
          （2）檢驗甲裝置氣密性的方法
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          ．
          （3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          氣體顏色變淺
          氣體顏色變淺
          簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          ，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          ．
          （4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
          氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
          氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
          ．
          （5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
          向正方向
          向正方向
          移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
          29
          29
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          ．
          可以證明有余酸的實驗方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
          （b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
          反應(yīng)后溶液的體積
          反應(yīng)后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省哈三中高三9月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
          （1）常溫下，X的顏色是          。
          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                     。
          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                       。
          Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          （1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
          原因                                                 。

          （2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
          ①                                                        ，
          原因是                                                                 。
          ②                                                       ，
          原因是                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。
          


          


          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
          


          （1）常溫下，X的顏色是          
。
          


          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                     
。
          


          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                       
。
          


          Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
          


          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
          


          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
          


          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          


          （1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4
0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
          


          原因                                                 
。
          


          


          （2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4
10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
          


           ①                                                        
，
          


          原因是                                                                 
。
          


          ②                                                       
，
          


          原因是                                                  
              。
          


           
          

			
          

			
          
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