Question

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。

裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是(填序號) 。

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與 FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱)，E中加入 溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入適量(填字母) ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

Answer 1

【答案】

(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫；d

(3)酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3

(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；

(5)AC

【解析】

試題分析：(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫；本實驗?zāi)康闹�一為證明氧化性，氯氣氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，檢驗三價鐵離子通常用硫氰酸鉀，所以選：d；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；d；

(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；

(4)若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥；

(5)A．在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C．足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下，有強氧化性，可以將SO2氧化成硫酸根，再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．氯化鈉與亞硫酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：AC。