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        1. 【題目】U、V、W、X四種前三周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

          元素編號(hào)

          相關(guān)信息

          U

          所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

          V

          外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

          W

          單質(zhì)中有三對(duì)共用電子對(duì)

          X

          是地殼中含量最多的元素

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1UV兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子的空間構(gòu)型為________。

          2)寫(xiě)出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________,其化學(xué)鍵為________性共價(jià)鍵:W最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___________,分子的空間構(gòu)型是___________,其化學(xué)鍵為___________性共價(jià)鍵。

          3X在周期表中的位置是_______,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是__________(填化學(xué)式)

          4)乙和丙分別是VX的某種氫化物,這兩種氫化物分子中含有有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

          【答案】平面形 N≡N 非極性 三角錐形 極性 第二周期ⅥA H2S C2H6 H2O2

          【解析】

          U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等,故U為氫;V元素外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則V為碳元素;W單質(zhì)中有三對(duì)共用電子對(duì),則W為氮元素;X是地殼中含量最多的元素,為O元素,據(jù)此分別填空即可。

          根據(jù)分析可知,U、V、WX分別為H、CN、O元素;

          (1)HC形成的化合物,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,故該化合物為乙烯,乙烯中的碳原子采取sp2雜化,為平面型結(jié)構(gòu);

          (2)W的單質(zhì)為氮?dú)猓?/span>N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)氮原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為N≡N,同種原子間形成的是非極性共價(jià)鍵,W最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣,氮原子與三個(gè)氫原子各形成三對(duì)共用電子對(duì),剩余一對(duì)孤對(duì)電子,電子式為,氮原子與氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì),有一對(duì)孤對(duì)電子,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),VSEPR模型為正四面體,減去一對(duì)孤對(duì)電子,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,氮原子和氫原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵;

          (3)O在周期表的位置為第二周期ⅥA族,Po是金屬,具有放射性,不比較氫化物,該主族元素的氣態(tài)氫化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中,都屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸逐漸增大,沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,O形成的氫化物為水,分子間存在氫鍵,會(huì)比H2S的沸點(diǎn)高,沸點(diǎn)最低的是H2S;

          (4)碳原子和氧原子與氫原子形成的18個(gè)電子,碳原子有6個(gè)電子,18除以6得到3,但是由于是氫化物,還應(yīng)該有氫原子,故分子式為C2H6,氧原子的氫化物有H2OH2O2,電子數(shù)為18的只有H2O2。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列研究目的和示意圖相符的是(

          選項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          研究目的

          密閉容器中,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

          固定容積的密閉容器中,溫度對(duì)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3g ΔH<0的影響

          等質(zhì)量NaK分別與足量水反應(yīng)

          固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

          示意圖

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.

          1)儀器A的名稱是_____,水通入A的進(jìn)口為_____。

          2B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____。

          3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_____(填數(shù)字編號(hào));若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_____;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

          4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_____g/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:液體分層,下層呈無(wú)色

          B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

          C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中有紅色沉淀生成

          D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:

          1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共面。

          2)金剛烷的分子式為________,其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè);

          3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

          其中,反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______,反應(yīng)類(lèi)型是____,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_________;

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

          A.30gC2H6含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

          C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

          D.一定條件下,0.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CO、NONO2、SO2都是大氣污染物,減少這些氧化物排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。

          已知下列熱化學(xué)方程式

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

          2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

          12NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

          ①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.4mo1CO0.6molNO2,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為2.0×105Pa,5s時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.95倍,則從反應(yīng)開(kāi)始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

          ②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__

          A.適當(dāng)升高溫度

          B.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

          C.及時(shí)分離出CO2

          D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

          2)某溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

          a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

          b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

          反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

          3)在催化劑作用下用CO還原NO2進(jìn)行尾氣處理。

          ①相同條件下,選用AB、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

          ②在催化劑B作用下,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi),處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小,請(qǐng)說(shuō)明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

          4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4,其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b_(陰、陽(yáng))極,d離子交換膜為__(陰、陽(yáng))離子交換膜。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(  )

          A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

          H2S

          S8

          FeS2

          SO2

          SO3

          H2SO4

          熔點(diǎn)/

          -85.5

          115.2

          >600(分解)

          75.5

          16.8

          10.3

          沸點(diǎn)/

          -60.3

          444.6

          -10.0

          45.0

          337.0

          回答下列問(wèn)題:

          (1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)______,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

          (2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2SSO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______

          (3)(a)S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____

          (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______形,其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______。

          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,該晶胞中FeS2個(gè)數(shù)___________,晶胞邊長(zhǎng)為anm,FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3.(寫(xiě)出表達(dá)式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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