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          【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（ ）
          A.堿式氯化鎂受熱分解可以生成氧化鎂、氯氣和水
          B.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞K
          C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液
          D.只需稱量原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A選項(xiàng)，堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO、HCl和H2O，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，結(jié)束反應(yīng)后繼續(xù)通一段時(shí)間N2，使產(chǎn)生的氣體被充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，故B正確；
          C選項(xiàng)，①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中盛裝氫氧化鈉溶液吸收HCl，故C正確；
          D選項(xiàng)，通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO的質(zhì)量，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知生成H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl的質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的化學(xué)式，故D正確。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）
          A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0
          B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等
          C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
          B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
          C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
          D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理回答下面的問題：
          （1）X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，X應(yīng)該屬于________（填字母代號(hào)）。
          a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
          （2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學(xué)式，下同）______失去電子，氧化劑是______。
          （3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L（假設(shè)氣體全部逸出）。
          （4）將（3）反應(yīng)后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
          (1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
          (3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。
          (4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)
          (5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
           
          (6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）
          A.a電極是負(fù)極，b電極是正極
          B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
          C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子
          D.高溫條件下，該電池不能正常工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）t1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。
          ②5~6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。
          a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
          c.使用催化劑 d.降低溫度
          ③t2℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：
          ①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
          (3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
          當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
          圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）
          A.+2H2O
          B.+2H2O
          C.+2HNO3+9H2O
          D.+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）
          A.溶于水電離方程式為
          B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3
          C.產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
          

			
          

			
          
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