Question

取某硫鐵礦1.0g（只含SiO₂一種雜質(zhì)），在過量的氧氣中完全灼燒，得殘留物0.8g。

（1）求這種硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）用這種硫鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨。今用這種硫鐵礦50t，生產(chǎn)出39.6t硫酸銨。若在制備過程中，硫酸的利用率為90%，SO₃在吸收時(shí)損失5%，二氧化硫在轉(zhuǎn)化時(shí)損失20%，求煅燒硫鐵礦時(shí)硫的損失率。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）60%  （2）12.2% （1）用差量法求出1.0g硫鐵礦中含x(g)FeS2 2FeS2～Fe2O3   △W 240    160     80 x              1.0-0.8=0.2 240︰80=x︰0.2  x=0.6g ∴ w(FeS2)=60% （2）假設(shè)煅燒時(shí)沒有硫損失，此時(shí)，可生成yt(NH4)2SO4 FeS2           ～             2(NH4)2SO4 120                           2´132 50´60%´90%´95%´80%           y y=45.1(t) ∴ 硫的損失率=