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          下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是
          

          (  )
          

          A. PH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（）與c（）之比
          

          B. 相同溫度下，0.2mo1·L－1的HCOOH溶液與0.1mo1·L－1的HCOOH溶液中c（H＋）之比
          

          C. Na2S溶液中c（Na＋）與c（S2－）之比
          

          D. PH＝12的KOH溶液與PH＝12的Ba（OH）2溶液中溶質的物質的量濃度之比
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AD
          提示：
          利用電荷守恒不難判斷A是正確的.B中因電離與濃度不成比例關系,不正確,C中因硫離子的水解,使鈉離子與硫離子的濃度比大于2。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
          （1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為
          B
          B
          ；
          A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
          （2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是
          B
          B
          ；
          A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
          C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
          （3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
          B．容器內(nèi)溫度不再變化
          C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵
          D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是
          

          (  )
          

          A. PH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（）與c（）之比
          

          B. 相同溫度下，0.2mo1·L－1的HCOOH溶液與0.1mo1·L－1的HCOOH溶液中c（H＋）之比
          

          C. Na2S溶液中c（Na＋）與c（S2－）之比
          

          D. PH＝12的KOH溶液與PH＝12的Ba（OH）2溶液中溶質的物質的量濃度之比
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          ①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
          ②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
          ③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


                 Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          


                  發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    
△H = QKJ/mol
          


                 回答下列問題：
          


             （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             
（填序號）
          


                        ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
          


                        ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
          


             （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
          


             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          


                  ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         
；
          


                  ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              
；
          


                  ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

          


            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          


          ①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3
mol/L 氨水c L；
          


          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          


          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

          


          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          


          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          


          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)
由大到小的順序是：                
(填編號)。
          


          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
          


          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        
；
          


          （2）
下列敘述不正確的是        （填字母）
          


            A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
          


            B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          


            C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          


           
          

			
          

			
          
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