【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是 。
A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色
D．含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標準狀況）
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品紅溶液褪色 或紅色變淺 （3） AD
【解析】
試題分析：（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色 或紅色變淺。
（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性，A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，B正確；C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產(chǎn)生，因此溶液顯藍色，C正確；D．因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，是含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，不能收集到448mL的SO2（標準狀況），D錯誤，答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)＋2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）試劑X是______，檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是_____。（均填化學式）
（2）操作①、②、③相同，名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
（3）濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（4）產(chǎn)生CuCl的化學方程式為_______________，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
（5）在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水，其作用是 。
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。
（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）。
（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應(yīng)②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7．10g。請回答：
（1）則另一未知元素為________（填化學式）。
（2）①該化合物W的化學式為________________。
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式___________________。
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡總壓強/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡總濃度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如下：試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，
① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。
② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。
（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩(wěn)定性 (用化學式填空)；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式： ___ _____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應(yīng)如下：
組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
物 質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20 ℃）/g · cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ；實驗裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。
（2）反應(yīng)溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。
（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ 。
（4）固體D的名稱為 。
（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學方程式為 。
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