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        1. 【題目】下列原電池對應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是(
          A.硫酸鉛蓄電池的負極:Pb﹣2e═Pb2+
          B.鋅銀紐扣電池的正極:Ag2O+2e+H2O═2AgOH
          C.堿性鋅錳電池的負極:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2
          D.氫氧堿性燃料電池的正極:2H2O+4e═O2+4H+

          【答案】C
          【解析】解:A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液,負極上是鉛板放電生成PbSO4 , 故負極反應(yīng)為:Pb﹣2e+SO ═PbSO4 , 故A錯誤; B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O放電,Ag2O+2e+H2O═2Ag+2OH , 故B錯誤;
          C、堿性鋅錳電池的負極是鋅放電,由于是堿性電池,故負極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2 , 故C正確;
          D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電,即氧氣得電子,由于是堿性氫氧燃料電池,故正極反應(yīng)為:O2+4e+2H2O=4OH , 故D錯誤.
          故選C.
          A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液,負極上是鉛板放電;
          B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O;
          C、堿性鋅錳電池的負極是鋅;
          D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是

          A. Ba2+、Na+、CO32-NO3- B. K+、 CH3COO-、I-Fe3+

          C. Cu2+、Fe2+SO42-、Cl- D. K、Cl-、NO3-、HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是( )

          A. 相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

          B. Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強

          C. Na2CO3NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

          D. Na2CO3NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I、CO32-、Cl、SO32-、MnO4,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題:

          步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

          步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

          步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C

          (1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。

          A. 一定存在SO42-、I、NH4+、SO32-

          B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4

          C. 可能存在CO32-、Cl、Na+、K+

          D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl

          (2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

          (3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的________(填化學(xué)式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

          (4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其生產(chǎn)流程如圖.下列有關(guān)說法不正確的是(
          A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
          B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
          C.石英可用于制光導(dǎo)纖維,晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
          D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用于冶煉鐵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】完成下列題目

          (1)現(xiàn)有以下物質(zhì) ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液

          以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號)________________

          (2)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為____________ ,密度之比為_____________。

          (3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________

          (4)下列物質(zhì):①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。

          廣泛用于玻璃、造紙的是______________(填編號,下同)

          可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是________________________。

          (5)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):

          上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
          (1)鐵元素在元素周期表中的位置為
          (2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ,鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

          已知:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          沉淀物

          Fe3+

          Fe2+

          Al3+

          開始沉淀

          2.3

          7.5

          3.4

          完全沉淀

          3.2

          9.7

          4.4

          ①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為
          ②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)2+]離子,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)42+].該水解反應(yīng)的離子方程式為 
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑.它的制備方法有多種.
          ①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法.先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因: 
          ②電解法制備高鐵酸鉀.鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備.陰極的電極材料為 , 寫出陽極的電極反應(yīng)式為 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g·mol-1

          B.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

          C.3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32g

          D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物.Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡.下列推斷正確的是(  )

          A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
          B.氫化物的沸點不一定是:Y>R
          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
          D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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          同步練習(xí)冊答案