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          【題目】HCl(g)分別在有、無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          化學(xué)鍵
          H—H
          H—Cl
          Cl—Cl
          鍵能kJ·mol－1
          436
          431
          243
          A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
          B.有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線
          C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
          D.b曲線的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．H-Cl鍵能的數(shù)據(jù)為431kJmol-1，由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收(431kJ×2-436 kJ -243 kJ)=91.5kJ的能量，故A錯誤；
          B．加入催化劑，可降低活化能，有催化劑的反應(yīng)曲線是b曲線，故B錯誤；
          C．a曲線變?yōu)?/span>b曲線，活化能降低，活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
          D．HCl的分解為吸熱反應(yīng)，2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+(E1-E2)kJmol-1，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
          A.分子式為C7H6O5
          B.分子中含有2種官能團
          C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
          D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發(fā)生爆炸）下列說法正確的是
          A.試劑X是甲醇
          B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
          C.此實驗可以不用冰水浴
          D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：
          請回答下列問題：
          (1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          (2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
          (4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
          (5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
          A. 放電時，a電極反應(yīng)為
          B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
          C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化
          D. 充電時，a電極接外電源負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
          A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1
          B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
          C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大
          D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：
          (1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；
          ②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
          (2)若乙池中盛CuSO4溶液：
          ①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；
          ②乙池反應(yīng)一段時間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極
          B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+
          C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
          D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度 
           
           
           
           
           
          平衡氣體總濃度 
           
           
           
           
           
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          B.因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行
          C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
          D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為
          

			
          

			
          
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