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          關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說(shuō)法正確的是
          A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
          B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 
          C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
          D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，A正確，B、C錯(cuò)誤；被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物。下列說(shuō)法中不正確的是 
          A．維生素C具有還原性
          B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
          C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
          D．1 mol＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，共失去2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。
          完成下列填空：
          （1）某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
          ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
          ②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
          ③為防止空氣中的        （寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
          （2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

          （3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
          （4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力            （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
          （5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      （選填編號(hào)）。
          a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
          c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
          （6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡                                 （填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

          請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
          (l)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號(hào)）。
          A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。
          （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。
          （5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

          （6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
          （1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是        mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
          （2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。
          （3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Cu2＋
          B．該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
          C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
          D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度， 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
          （2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。   
            MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   ) 
          （3）移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                      ，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________         _____________。
          （4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)________________________________。
          （5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
          ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、
          B．反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
          C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
          D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則
          M2O7x－中M元素的化合價(jià)是（    ）
          A．+2B．+3C．+4D．+6
          

			
          

			
          
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