Question

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

⑴ 若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________。

    a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

⑵ 若A為強堿溶液，則X可能為________________。

    a．AlCl₃      b．CO₂       c．Al       d．Mg        e．Al₂O₃

⑶ 若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）                。

⑷ 若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液能反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。

Answer 1

⑴de   ⑵ab   ⑶FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺       ⑷Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O =4Al(OH)₃

解析:

（1）常見的強氧化劑單質(zhì)有氧氣和氯氣，由圖可推x為O₂，選項中的Mg 和Al不能連續(xù)與O₂反應(yīng)，故選d、e。

（2）首先排除d項，因為Mg與強堿不反應(yīng)，其次排除c和e項，因為Al和Al₂O₃不能與強堿連續(xù)反應(yīng)。只有a和b項符合題給條件，所以選a、b。

（3）在溶液中滴入AgNO₃，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，此沉淀為AgCl，由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Cl₂，x為還原性較強的金屬，有所學(xué)知識推x為鐵單質(zhì)，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，F(xiàn)e²⁺易被氧化，所以FeCl₂在貯存時，應(yīng)加入鐵粉來還原Fe³⁺，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（4）x為強電解質(zhì)，應(yīng)屬于強酸、強堿或者鹽類，但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x只能為強堿。能與強堿連續(xù)反應(yīng)的常見物質(zhì)就是鋁的化合物，所以A含有Al³⁺，B為Al(OH)₃，C含有AlO₂^-，A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O =4Al(OH)₃