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				A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層。已知A原子最外層電子數(shù)為m，而B(niǎo)原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價(jià)，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為（    ） 
          A.m+2,10+n               B.m,n                    C.3,7                   D.m-2,10-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題主要提供了A、B兩種元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，對(duì)于元素性質(zhì)方面只提供了“A只有正化合價(jià)”，解題時(shí)就以此為突破口，因?yàn)锳只有正化合價(jià)，則A必然是金屬元素，因A、B兩元素離子的電子層數(shù)相差兩層，且原子的電子層數(shù)不超過(guò)3，故A的電子層數(shù)為2，B的電子層數(shù)為3，且B為非金屬元素，因元素最外層電子數(shù)與最高正價(jià)數(shù)值相等，則A、B的最高正價(jià)分別為m、n，而B(niǎo)的負(fù)化合價(jià)為8-n；當(dāng)A原子失去m個(gè)電子后應(yīng)與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因而A原子只有2+m個(gè)電子；B原子得8-n個(gè)電子后應(yīng)與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因而B(niǎo)的原子核外電子總數(shù)為18-(8-n)=10+n。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素．
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：C
          O
          O
               F
          K
          K

          （2）寫(xiě)出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式
          ．
          （3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大�。築
          ＜
          ＜
          C（填“＜”或“＞”）．
          （4）A2C與A2D的熔沸點(diǎn)：A2C
          ＞
          ＞
          A2D （填“＜”或“＞”）．
          （5）A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （6）BA3的中心原子雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，該化合物的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖1是元素周期表的另一種畫(huà)法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）在圖1中將過(guò)渡元素所在的位置“涂黑”．
          （2）R的第一電離能
           
          A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫(xiě)出銣元素原子的外圍電子排布式
           
          ；
          （3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是
           
          ；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是
           
          ．
          （4）圖中A、B兩元素形成的離子B2
          A
          2-
          8
          中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
           
          ，依據(jù)是
           
          ．
          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，（已知序號(hào)“1”代表Ar），其中序號(hào)“8”代表
           
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
           
          （填下圖中的序號(hào)）．
          （6）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電負(fù)性介于E、F之間，H、F相鄰�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
            
          　　⑴寫(xiě)出下列元素符號(hào)B___________，H___________。
            
          　�、艫、C、D三元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）___________。
            
          　�、荅、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）___________。
            
          　�、菵元素所在周期的元素種數(shù)為_(kāi)__________，所在族的價(jià)電子的電子排布式___________。
            
          　　⑸F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類型是___________。
            
          　�、蔋和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （13分）右圖是元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置“用斜線”畫(huà)出。
          ⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫(xiě)出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
          ⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
          A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
          ⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
          ⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是      （填下圖中的序號(hào)）。
          ⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
          _______________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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