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          【題目】表示下列變化的化學用語正確的是
          A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－
          B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
          C.氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－
          D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－ =Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯誤；
          B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯誤；
          C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故C正確；
          D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
          （1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
          （2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
          （3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
          （4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
           
          （5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。
          （6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣，其負極反應式為：_____________。
          （2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的還原為S2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應式：____________。
          ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學式）____________。
          （3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
          ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。
          ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。
          （4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中通過導線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個電子所帶的電量為1.60×10－19C)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取的乙烯中�；煊猩倭康�，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
          (1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。
          A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
          (2)能說明存在的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
          (3)使用裝置b的目的是________________________。
          (4)使用裝置c的目的是________________________。
          (5)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：
          有機物
          甲
          乙
          丙
          模型
          (1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。
          (2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。
          (3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是（ ）
          A.平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率：乙<甲B.平衡時 O2 的濃度：乙<甲
          C.化學反應速率：乙<甲D.平衡時 SO2 的體積分數(shù)：乙<甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫鐵礦主要成分為，還有少量CuS、等雜質(zhì)為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下： 
           
          “酸浸”過程，礦渣中的與稀反應的離子方程式___________________。
          煙氣中的會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
          濾液中金屬陽離子的檢驗方法________________________________。
          溶液制備綠礬晶體過程中要保持過量，理由___________________________。結(jié)合化學用語說明原因
          燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示： 
           
          已知總反應為：
          將過程I離子方程式補充完整 
          ____FeS2+_____Fe3++______ _______=7Fe2++________S2O32-+_____ _____ 
          過程II反應的離子方程式___________________________________。
          綠礬晶體在空氣中易被氧化。取樣品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至終點，消耗溶液。反應原理：。則綠礬晶體純度的計算式為_______________。摩爾質(zhì)量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。 
          甲醇化： 
          甲烷化： 
          下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A.及時分離出適當升高反應溫度
          C.使用高效的催化劑 適當增大壓強
          甲醇化平衡常數(shù)可用表示，為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分數(shù)為，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則________用含w的表達式來表示。
          測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如下圖： 
           
          從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或，理由是________。
          下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是________。
          A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應
          B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量
          C.當溫度與反應容器體積一定時，在原料氣中加入少量的惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率
          D.適當增大混合氣體中的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是
          A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率
          C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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