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          【題目】在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（ ）
          A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：銅失去電子物質(zhì)的量為32×2/64mol=1mol，故選項A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
          C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是
          A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－
          B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O
          C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
          D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g）  CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是
          A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化
          B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化
          C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
          D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。
          下列說法錯誤的( )
          ①試劑1可以選用NaOH溶液
          ②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
          ③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
          ④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
          ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液
          ⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
          A. ①③④⑥ B. ②③④⑥
          C. ①③④⑥ D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是重要的分析化學(xué)試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
          （2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
          ① A中固體充分加熱較長時間后，通入一段時間氮氣，目的是 。
          ② 為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
          A．KSCN溶液 B．稀硫酸  C．濃鹽酸  D．KMnO4溶液
          ③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。
          ④ 若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b  a(填“＞”、“＜”或“=”)。
          ⑤ 實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
          （3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          測定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
          測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
          ① 如何判斷滴定終點？  ；
          ② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
          B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
          C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
          D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
          A．通入過量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl
          B．加入過量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、、Cl
          C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH、Cl
          D．加入過量CuO：Fe2+、H+、Cu2+、Cl、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是
          A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1
          C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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