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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
          B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          C.點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒
          D.含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
          B．蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，B說(shuō)法正確；
          C．點(diǎn)燃的鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，生成氧化鎂和碳，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
          D．含0.2molH2SO4的硫酸不一定是濃硫酸，且未說(shuō)加熱，與銅可能不反應(yīng)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù) ②.質(zhì)子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質(zhì)量
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是
           
          A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
          B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
          C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
          D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
          A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
          C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)
          A. 1 mol B和3 mol C
          B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
          C. 1 mol B和1 mol C
          D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。
          (2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，正確的是___________________(選填序號(hào))。
          a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
          b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥5時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
          c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)④：_________________________________。
          反應(yīng)⑤：_____________________________________。
          (4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好：________，并說(shuō)明理由：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。
          (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________。
          (3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
          (4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
          (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
          (6)晶胞有兩個(gè)基本要素：
          ①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個(gè)IO62—正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn- 的化學(xué)式為( )
          A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：
          甘油水蒸氣重整
          (SPG)
          C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1
          反應(yīng)I
          甘油部分氧化
          (POG)
          C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1
          反應(yīng)II
          甘油氧化水蒸氣
          重整(OSRG)
          C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3
          反應(yīng)III
          (1)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
          a. 消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
          b. 消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著
          c. 經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
          d. 理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
          (2)研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600～700℃)進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
          (3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。
          ①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：___________。
          ②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：__________。
          (4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
          ①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_________。
          ②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:
          第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3
          第二步為：__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
          

			
          

			
          
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