Question

不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物分別是NO₂、NO、NH₄NO₃，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí)，則參加各反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：1：1

B．1：3：8

C．1：2：5

D．1：3：12

Answer 1

分析：金屬和硝酸反應(yīng)中，鋅易失電子，硝酸得電子，鋅和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、一氧化氮、硝酸銨的方程式分別為 Zn+4HNO₃=Zn（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+5H₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，．

解答：解：根據(jù)題意知這些還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，
設(shè)這幾種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是1mol，
Zn+4HNO₃=Zn（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Zn+8HNO₃=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+5H₂O，
根據(jù)方程式知，當(dāng)生成1mol二氧化氮時(shí)需要硝酸2mol，生成1mol一氧化氮時(shí)需要硝酸4mol，生成1mol硝酸銨時(shí)需要硝酸10mol，所以硝酸的物質(zhì)的量之比=2mol：4mol：10mol=1：2：5，故選C．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，注意該題中要求是計(jì)算參加反應(yīng)是硝酸，如果要求計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸，可以采用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度不大．