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          向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為氣態(tài)，
          A．壓強(qiáng)對于化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)有影響；
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，氣體的質(zhì)量增大，據(jù)此判斷X的狀態(tài)；
          C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動；
          D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷．
          解答：解：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為氣態(tài)，
          A．無論X為氣體或非氣體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量都不相同，壓強(qiáng)變化會影響平衡的移動，故A錯誤；
          B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B正確；
          C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
          D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡相比X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確容器內(nèi)氣體密度的變化、氣體質(zhì)量的變化是關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
n（mol）
          時間（s）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）求b、e的值：b=
          0.4mol
          0.4mol
          ，e=
          0.1mol
          0.1mol

          （2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002mol/（L?S）
          0.002mol/（L?S）
          _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ．
          （3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有
          AD
          AD
          ．
          A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時n（NO2）
          大于
          大于
          0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）B的電子式為
           
          ．
          （2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
           
          ．
          （3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
30
60
90
          

          
n（L）/mol
0.80
a
b
c
          

          
n（M）/mol
0.00
0.10
0.20
0.20
          ①計算a=
           
          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ，
          ②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
           
          ．
          A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
          C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
          A．壓強(qiáng)的變化對該平衡沒有影響
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
          C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（ ）
          A．壓強(qiáng)的變化對該平衡沒有影響
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
          C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案