【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。
(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號(hào)，下同）、___________________、___________________、___________________。
A.品紅溶液 B.
溶液 C.濃硫酸 D.酸性
溶液
(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。
(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。
【答案】A B A D ①中品紅溶液褪色 除去SO2氣體 檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡 ③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯。
(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；
(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫；
(3)裝置②用來(lái)除去SO2氣體，以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡；
(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是
A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.裝置甲：防止鐵釘生銹
B.裝置乙：可制得金屬錳
C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D.裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究小組同學(xué)對(duì)金屬鎂與
溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑為：鎂粉，
溶液，
鹽酸溶液，
溶液，
溶液，
溶液
研究小組做了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下面表格
表中不要留空格
：
編號(hào) | 鎂粉 |
|
|
|
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | ______ |
③ | ______ | 20 | 0 | 0 |
從實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與，
溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)方案還應(yīng)該補(bǔ)充：______．
研究小組提出如下猜測(cè)：
假設(shè)一：
是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：
是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：______
請(qǐng)寫出水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：______．
研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)變藍(lán)的氣體．請(qǐng)簡(jiǎn)寫出用試紙測(cè)試氣體的過(guò)程______
為驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫出具體操作過(guò)程：______
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對(duì)
沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調(diào)節(jié)溶液pH，使
轉(zhuǎn)化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42，加入適量熟石灰過(guò)濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來(lái)，過(guò)濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測(cè)CrO42含量達(dá)標(biāo)，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀；
②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據(jù)圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據(jù)上述分析可知，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)
，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：
（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說(shuō)明）
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：
滴定時(shí)，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________
②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L
（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________
②裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。
（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是___（寫編號(hào)）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___
a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b.用蒸餾水洗干凈滴定管
c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號(hào)）。
a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗
d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH
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