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          某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		鋅的狀態(tài)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		收集100 mL氫氣
          所需時(shí)間/s
          Ⅰ
          		薄片
          		15
          		200
          Ⅱ
          		薄片
          		25
          		90
          Ⅲ
          		粉末
          		25
          		10
           
          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
          (3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________；
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_______________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)固體表面積　溫度　(2)溫度越高　(3)Ⅱ�、蟆�(4)在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)
          探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素用到控制變量法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
          B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
          D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

          試回答下列問(wèn)題：
          (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
          (2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(kāi)_______(填序號(hào))。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是     (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol
          D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________。
          （3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

          依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

          （II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
          （1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)___      。（保留2位小數(shù)）
          （2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
          （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
          （1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
          （2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
          （3）x的值為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          時(shí)間/min
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(O2)/mol
          		0.001 0
          		0.001 6
          		0.002 0
          		0.002 0
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
          B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
          C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
          D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過(guò)4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(　　)
          A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1
          C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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