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          下列說法不正確的是  （    ）
          A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
          C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A正確，熵是描述體系混亂程度的物理量；B正確，熵增過程利于自發(fā)；C錯，焓變大于0的反應(yīng)若熵變大于0也可能自發(fā)進行；D正確，氣態(tài)時熵最大，混亂程度越大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=                              
          (2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
          應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
          (3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

          (4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
          是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
          (5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
          A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。

          下列有關(guān)說法正確的是(　　) 
          A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達到化學(xué)平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
          A．ΔH>0，ΔS>0
          B．ΔH>0，ΔS<0
          C．ΔH<0，ΔS<0
          D．ΔH<0，ΔS>0
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。
          (3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
          A．升高溫度
          B．加入催化劑
          C．將H2O(g)從體系中分離
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          E．充入He(g)，使體系總壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

          （2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
          （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是
          ________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導(dǎo)管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)
          A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6，試計算
          ①A的轉(zhuǎn)化率
          ②平衡常數(shù)K 
          ③10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
          ③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
          　�、� 3mol A＋1mol B
          　　(1)達平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
          　　(2)達平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。
          　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)， 
          其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
          (4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。 
          

			
          

			
          
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