【題目】過氧乙酸(
)是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請回答下列問題：
(1)儀器B的名稱是__；儀器C中冷水流入口是__(填a或b)；
(2)為更好地控制反應溫度，應采用方法是__；
(3)生成過氧乙酸的化學方程式為__；
(4)不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是__，反應所需時間約__(選填1、3、5、7)小時；
反應物比例CH3COOH/H2O2 | 反應時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2∶1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1∶1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1∶2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(5)請設(shè)計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a.過氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導氣管的試管。
你選擇的試劑及器材是a、__、fg、i(選填序號)，實驗方案是__。
(6)碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)
提示：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)
【答案】三頸瓶(或三頸燒瓶) a 對B儀器進行水浴加熱 CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O 1∶1 5 ce 將導氣管與針筒連接，取等量的過氧乙酸溶液(或a)分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生等體積氣體的時間) 7.15
【解析】
根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，結(jié)合反應條件分析加熱方式；結(jié)合題中信息，寫出生成過氧乙酸的化學反應方程式；CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由這兩個方程式，確定關(guān)系式：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，計算稀釋后5.00mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量，再計算原來的2.00mL溶液中的過氧乙酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算。
(1)根據(jù)實驗儀器結(jié)構(gòu)分析可知，儀器B為三頸燒瓶，儀器C為冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水從a口流入，故答案為：三頸瓶(或三頸燒瓶)；a；
(2)該反應需要控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結(jié)束，為更好地控制反應溫度，應采用方法是水浴加熱，故答案為：對B儀器進行水浴加熱；
(3)冰醋酸與過氧化氫在濃硫酸催化生成過氧乙酸，反應為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；
(4)由表中數(shù)據(jù)可知(
)為1：1時，相同的反應時間下生成過氧乙酸含量(%)較高；此時隨著反應時間的增加，產(chǎn)量增大，超過5小時，時間增加，產(chǎn)量增加的不多，故選擇5小時最佳，故答案為：1：1；5；
(5)比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率，選擇相同濃度的Fe3+、Cu2+對相同過氧乙酸反應的生成氣體的時間快慢作比較。為減小誤差，選擇等濃度的Fe3+、Cu2+鹽溶液，且陰離子相同，故選擇Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法為：試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液(或a)加入試管中，再分別加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生等體積氣體的時間)，故答案為：ce；將導氣管與針筒連接，取等量的過氧乙酸溶液(或a)分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生等體積氣體的時間)；
(6)過氧乙酸氧化碘離子：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，可以得關(guān)系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由關(guān)系式可知，n(CH3COOOH)=
n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol，故原樣品中w(CH3COOOH)=
=7.15mol/L；故答案為7.15。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為____。
②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式：_______。
(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。
已知：ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。請回答下列問題：
①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象為________。
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式為______。
③若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。
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【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是( )
A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 
2I2+2H2O
B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________
②該化合物的化學式為___________
⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________
②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________
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【題目】HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。
也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成
。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y 、Cu 、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為__________________。
（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序為___________。
（3）HN3屬于________晶體，與互為等電子體的分子的化學式__________（寫1種），
的電子式為_________，其中心原子的雜化類型是________________。
（4）中的鍵型為__________，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為___。
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
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【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是
A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成
C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2
D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是
實驗操作 |
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實驗現(xiàn)象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 |
A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO
B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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