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        1. 【題目】下列判斷合理的是( 。

          蔗糖、硝酸和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

          硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

          ③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物

          根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、膠體和濁液

          根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

          ⑥CO2、SO2NO2都能和堿溶液發(fā)生反應,因此它們都屬于酸性氧化物

          A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤

          【答案】D

          【解析】

          試題①蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電,蔗糖為非電解質(zhì);硝酸是強酸,屬于強電解質(zhì);氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故①錯誤;

          ②硫酸屬于酸,燒堿是NaOH屬于堿,醋酸鈉屬于鹽,生石灰是氧化鈣屬于氧化物,故②正確;

          ③氧化鋁是兩性氧化物,故③錯誤;

          ④分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小,而不是否具有丁達爾現(xiàn)象,故④錯誤;

          ⑤根據(jù)反應中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移,表現(xiàn)為有元素化合價發(fā)生變化。非氧化還原反應則沒有電子轉(zhuǎn)移,元素化合價不會發(fā)生變化,故⑤正確;

          NO2和堿反應生成兩種鹽,NO2不是酸性氧化物,故⑥錯誤;

          綜上所述,正確答案是D。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】(1)已知氧化性:BrO3ClO3Cl2IO3I2現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

          a:可觀察到的現(xiàn)象是:①__________________________;②_________________________。

          b:寫出有關反應的離子方程式:①_________________________ ___________________。

          (2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,直至紅色褪去。試回答下列問題:

          ①新制的飽和氯水中含有哪些物質(zhì)?___________________________________________________

          ②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________;

          ③產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):是由于____________________________;是由于____________________________________;

          ④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者:____________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接完成的是

          A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3

          C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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          【題目】以下為中學化學中常見的物質(zhì):①CuNaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4C2H5OHCaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

          請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)

          1)能導電的是____

          2)屬于非電解質(zhì)的是___。

          3)書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式:

          NaHSO4=_____

          NaHCO3=_____

          4)書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式:____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法錯誤的是

          A.1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移

          B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

          C.反應中Cu2S作還原劑

          D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

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          【題目】下列溶液中n(Cl-)50mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是(

          A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LCaCl2

          C.150mL1mol/LKClO3D.75mL1mol/LFeCl3

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          A.水是氧化劑,LiH是還原劑B.LiH是氧化劑,水是還原劑

          C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應是非氧化還原反應,不存在氧化劑和還原性

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          (1)實驗室中需要配制2 mol·L-1NaOH溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是__________、___________。

          (2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL

          ①所需濃H2SO4的體積為_________mL。

          ②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。

          a.量取濃H2SO4 b.反復顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4,冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 f.將稀釋溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

          ③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響,選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________;定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】嫦娥四號月球探測器于201913日實現(xiàn)人類首次月背登陸。嫦娥四號中使用了大量合金。下列有關金屬或合金的說法中不正確的是(   )

          A.生鐵屬于合金

          B.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同

          C.一般合金的熔點比各成分金屬的低

          D.改變原料的配比、生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金

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