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          (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)A和D氫化物中，沸點較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
          (2)元素C在元素周期表中的位置是        。
          (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)D   Na+ (2)第三周期、ⅢA族  (3)  (每空2分，共8分)
          根據(jù)元素的結構及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是F、Na、Al、Cl、Ca。
          （1）氟化氫分子存在氫鍵，所以沸點高于氯化氫的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此氟離子半徑大于鈉離子半徑。
          （2）鋁的原子序數(shù)是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
          （3）根據(jù)晶胞結構可知，含有的鈣離子是8×1/8+6×1/2＝4，氟離子是8個，所以化學式為CaF2，含有離子鍵，所以電子式為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機分子等形成很多的配合物。
          （1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。
          （2）CN-中碳原子的雜化方式為   。
          （3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為   。
          （4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子   。（用化學式表示）
          （5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

          （6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol    I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4   = 10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第八列
          （1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構成的（填化學符號）。
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈      形。
          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
          該同學所畫的電子排布圖違背了                               。
          （4）G位于       族，G3+價電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。
          （5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構型為            。
          （6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）                        ，原因是                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
          H
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		He
          1.3120
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		0.3723
          Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          		Ne
          0.5203
          		0.8995
          		0.8001
          		1.0864
          		1.4023
          		1.3140
          		1.6810
          		2.0807
          Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		Ar
          0.4958
          		0.7377
          		0.5776
          		0.7865
          		1.0118
          		0.9996
          		1.2511
          		1.5205
          K
          		Ca
          		Ga
          		Ge
          		As
          		Se
          		Br
          		Kr
          0.4189
          		0.5898
          		0.5788
          		 
          		0.9440
          		0.9409
          		1.1399
          		1.3507
          Rb
          		Sr
          		In
          		Sn
          		Sb
          		Te
          		I
          		Xe
          0.4030
          		0.5495
          		0.5583
          		0.7086
          		0.8316
          		0.8693
          		1.0084
          		1.1704
          Cs
          		Ba
          		Tl
          		Pb
          		Bi
          		Po
          		At
          		 
          回答下列問題：
          （1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。
          （2）從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能I1的最小范圍          。
          （3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用表示）的位置。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

          請回答下列問題：
          （1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
          ⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                                ，
          （2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
          （3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學式           ，其VSEPR構型為           。
          （4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
          （5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學式為           。

          ⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為              ，
          其水溶液顏色為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
          B．氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
          C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
          D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于氫鍵，下列說法正確的是 （    ）
          A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高；
          B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
          C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；
          D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
          B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
          C．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個
          D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

          （1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為                              
          （2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ; 
          （3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為             。
          （4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結構如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    
          

			
          

			
          
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