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          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關于氫化物的敘述正確（   ）
          A．D2O與H2O是同位素B．SiH4的穩(wěn)定性>CH4的穩(wěn)定性
          C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性D．NaH是離子化合物，其電子式為Na+[ xH]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A、不正確，H和D才是同位素；B、不正確，SiH4的穩(wěn)定性<CH4的穩(wěn)定性；C．不正確，氫氟酸的酸性<鹽酸的酸性,HF為弱酸 ；D．正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識判斷，下列說法正確的是（   ）
          A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大
          B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
          D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

          已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

          （1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， C與X反應的離子方程式為           。
          （2）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       。
          ①當X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
          ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________                   __，該元素的符號是_________。
          （2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_____________________________________。
          （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （１0分）有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
          （1）A、B、C的元素名稱分別為       、       、       。
          （2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD4的等電子體有             。
          （3）D的負一價陰離子的電子排布式為                ，B2C2的電子式為            ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價化合物”）。1mol B2C2與足量AC2反應轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為            　     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，結(jié)構(gòu)式為的O4是一種價格超過黃金的氣體，下列有關O4的說法中不正確的是（　　）
          A．O4與O3、O2互為同素異形體
          B．O4與H2反應生成冰
          C．O4中各原子最外電子層均達到8電子結(jié)構(gòu)
          D．O4的化學性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
          已知：X+YZ+W
          （1）Z的空間構(gòu)型為           。
          （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
          （3）1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。
          （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

          ①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：         。
          ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）        。
          ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣        L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素中，原子半徑依次增大的是(     )
           A．I、Br、Cl    B．Al、Si、P       C．O、S、Na      D．C、N、B
          

			
          

			
          
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