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          【題目】將10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
          A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的二價陽離子（R2+）核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）
          A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有______和______。
          （2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察_________進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是_______或 _____。
          （3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。
          ③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
          D. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。
          （1）甲烷的電子式為_________，空間構(gòu)型為__________，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。
          （2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計成燃料電池，則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。
          II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
          A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
          B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
          D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）
          選項
          氯水滴入下列溶液中
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          滴有KSCN的FeCl2溶液
          變紅
          Cl2具有還原性
          B
          滴有酚酞的NaOH溶液
          褪色
          Cl2具有漂白性
          C
          紫色石蕊溶液
          先變紅后褪色
          Cl2具有酸性、漂白性
          D
          KI淀粉溶液
          變藍色
          Cl2具有氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
          已知相關(guān)試劑成分和價格如下表所示：
          請回答下列問題：
          （1）含銅礦石粉碎的目的是_______。
          （2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。
          （3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
          （4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學式）。 
          A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
          （6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ）
          A.Fe+H2SO4（�。�
          B.Al+H2SO4（濃）
          C.Ag+HCl（�。�
          D.Zn+HNO3（�。�
          

			
          

			
          
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