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          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．SO2、SO3都是極性分子
          B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵
          C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱
          D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          【解析】SO2為角形（或V形）分子，因此SO2為極性分子，SO3為平面分子，SO3為非極性分子，A錯(cuò)誤；NH4+中存在N→H配位鍵，Cu2＋與NH3之間以配位鍵形成，B正確；電負(fù)性為原子吸引電子的能力大小，電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)；原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此原子晶體的鍵能大熔點(diǎn)高、硬度大。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
           
          (1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(　　)。
          A．久置于空氣中會(huì)變成白色         B．具有強(qiáng)氧化性
          C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵      D．是一種堿性氧化物
          (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，H的電子式為____________________，E的結(jié)構(gòu)式為____________________。
          (3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為__________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體，其合成路線如下：
          (1)化合物F中的含氧官能團(tuán)有羰基、________和________(填官能團(tuán)名稱)。
          (2)由化合物D生成化合物E的反應(yīng)類型是_____________________________。
          (3)由化合物A生成化合物B的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
          (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。
          ①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中苯環(huán)與氯原子不直接相連。
          (5)苯乙酸乙酯()是一種重要的化工原料。請(qǐng)寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
          H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
           
          下列敘述正確的是(　　)。
          A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
          B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；
          （2）化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；
          （3）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
          （4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實(shí)驗(yàn)儀器使用及基本操作練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
          （1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
          （2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
          （3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。
          （4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處?kù)o置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
          2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
          ①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
          ②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
          ③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
          ④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實(shí)驗(yàn)儀器使用及基本操作練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的描述不正確的是（　　）。
          A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
          B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
          C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體
          D．取工業(yè)有機(jī)廢水（無(wú)色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說(shuō)明此廢水中含酚類物質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�。
          A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
          B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
          C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
          D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
          A．Na＋　0.3 mol·L－1       B．Zn2＋　0.2 mol·L－1
          C．CO32-　0.2 mol·L－1      D．Ca2＋　0.1 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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