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          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用同一反應(yīng)原理解釋的是（　　）
          
                
          A、活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色B、苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)C、福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、飽和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)形成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、活性炭具有吸附性，氯氣的水溶液中的次氯酸具有漂白性；
          B、苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，纖維素能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
          C、含有醛基的物質(zhì)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          D、加入重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，其他的鹽能使蛋白質(zhì)鹽析．
          解答：解：A、活性炭具有吸附性，是一種物理漂白過程，氯氣的水溶液中的次氯酸具有氧化性，是化學(xué)漂白試劑，不可以用同一反應(yīng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；
          B、苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，纖維素能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不可以用同一反應(yīng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；
          C、福爾馬林、葡萄糖都是含有醛基的物質(zhì)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以用同一反應(yīng)原理解釋，故C正確；
          D、加入重金屬鹽CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，飽和（NH4）2SO4能使蛋白質(zhì)鹽析，不可以用同一反應(yīng)原理解釋，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，要注意常見反應(yīng)的反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濟(jì)南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
          D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X的化學(xué)式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性C
          ＞
          ＞
          E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）．
          ①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
          （3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
          已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
          （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液與B、C氣體不反應(yīng)
          a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是
          H2O
          H2O
          、
          稀HNO3
          稀HNO3
          、
          濃HNO3
          濃HNO3
          ．
          b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是
          CO2
          CO2
          （填一種氣體的化學(xué)式）．
          c．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是
          裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
          裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
          D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          （2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
          ① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
          ② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
          ③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
          （3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
          已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
          （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
          NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
          a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
          b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
          c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
          D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          （2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
          ①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
          （3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

          已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
          （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
          NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
          a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
          b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
          c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
          


          D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          


          （2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
          


          ① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
          


          ② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
          


          ③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
          


          （3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
          


          


          已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
          


          （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
          


          NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
          


          a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
          


          b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
          


          c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)的發(fā)展有一個(gè)不斷深化的過程。人們對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)同樣是這樣。
            
          （1）1828年，德國化學(xué)家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]。
            
            
            
                
              
                         
                              		    
             
                        		  
           
            
            
                           互為同分異構(gòu)體的是              
            
            
            
            
                
              
                         
                              		    
             
                        		  
           
            （2）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，
            
          它不能解釋下列              事實(shí)
            
          （填入編號(hào)）
            
          a．苯不能使溴水褪色         
            
          b．苯能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)
            
          c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     
            
          d．鄰二溴苯只有一種
            
          將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應(yīng)后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進(jìn)行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點(diǎn)是80℃，硝基苯的沸點(diǎn)是210.9℃，將苯與基苯分離開的實(shí)驗(yàn)操作是         。
            
            （3）糖類又稱碳水化合物，這是因?yàn)檫^去發(fā)現(xiàn)的糖類太多可以用通式Cn（H2O）m來表示。實(shí)際上很多符合通式為Cn（H2O）m的化合物并不屬于糖類，寫出兩種符合通式Cn（H2O）m而不屬于糖類的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。
            
             （4）1830年，德國化學(xué)家李比希發(fā)展了碳、氫分析法，為有機(jī)化合物的定量分析打下了基礎(chǔ)。某含C、H、O三種元素的未知物，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則A的分子式為                    。
            
          A為有關(guān)物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的塑料，廣泛用于食品、醫(yī)藥、衣物、化肥等的包裝。
            
            
          寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
            
          ①                                                                    
            
                                                                             。
            
          ②                                                                 。
          

			
          

			
          
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