Question

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置

第三周期第IA族

；B單質(zhì)的電子式是

；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

O

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的起（填寫(xiě)編號(hào)）

BC

；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O

（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

．
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：

N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，且與E同周期，D的原子序數(shù)大于A，所以D為Na元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則E是S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，且與E同周期，D的原子序數(shù)大于A，所以D為Na元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則E是S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素．
（1）D是Na元素，鈉元素位于第三周期第IA族，B的單質(zhì)是氮?dú)�，其電子式為�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201306/51/e6bb2604.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：第3周期第ⅠA族；；
（2）O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱從以下方面：比較與氫氣化合的難易程度、比較氫化物的穩(wěn)定性、比較最高價(jià)含氧酸的酸性等方面，故選BC，
故答案為：O；BC；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子為HSˉ，乙有10個(gè)電子為OHˉ，硫氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成硫離子和水，反應(yīng)方程式為：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O，故答案為：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O；
（4）①0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)放出的熱量=

256.6kJ

0.4mol

×1mol=641.5kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②該原電池負(fù)極上N₂H₄失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，所以其電極反應(yīng)式為：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)．